盐酸标准溶液的配制和标定

一、实验内容

用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。

二、准备工作

1. 准备40只称量瓶，内装干燥的基准试剂Na2CO3 1.5g。

2. 0.1％甲基橙指示剂：1g甲基橙溶解于1000ml热水中。

三、提问内容

1. 用Na2CO3标定HCl，应采用什么指示剂？为什么？

2. Na2CO3应该如何预先处理？为什么？

3. 溶解基准物Na2CO3所加蒸馏水的容积是否要准确？为什么？

4. 如何计算Na2CO3的称取量？

四、讲解要点

1. 为什么用Na2CO3标定HCl？

（l）Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。

（2）由于所标定的HCl标准溶液将用来测定混合碱，即Na2CO3与NaOH的混合物，因此标定与测定条件一致，可减小测定误差。

2. 如何计算Na2CO3的称取量？

（1）由于滴定管读数误差每次±0.01ml，读两次为±0.02ml。

以20ml计，滴定管读数引起的相对误差＝ ×100％＝±0.1％

刚符合定量分析相对误差≤1‰的要求。

以40ml计，相对误差＝ ×100％＝±0.05％

所以，标准溶液以消耗20～40ml为宜。

（2）HCl消耗量以20ml计，Na2CO3的称取量m1为

×1000＝0.25×20 所以m1＝0.26g

HCl消耗量以40ml计，Na2CO3的称取量m2为×1000＝0.25×40 所以m2＝0.52g，所以Na2CO3称取量以0.26～0.52g为宜。

3. 实验中应注意的问题

（1）溶解Na2CO3基准物要注意：

a. 称取的Na2CO3分别装于已编号的三个锥形瓶中。

b. 溶解Na2CO3时，不能用玻璃棒伸进去搅拌。

c. 要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示剂。

（2）滴定一个样品加一个指示剂，不允许几个锥形瓶一起加指示剂。

（3）溶液由黄色变为橙色即为终点。

（4）精密度≤2‰。

4. HCl浓度的计算

CHCl＝将所得HCl浓度填写在试剂瓶的标签纸上。

五、评分标准：

≤2‰，及格。

＞2‰，不及格