极性键

由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。不同种原子，它们的电负性必然不同，因此对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（ δ - ），而另一原子带部分正电荷（ δ ）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度。根据两种元素电负性差值 △X 可大体估计共价键的极性大小。一般认为： O ＜ △X ＜ 1.7 ，形成极性键； △X ＞ 1.7 形成离子键； △X ＝ O 形成非极性键。由此看来，非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。可以把离子键看作极性最强的极性键，两者既有本质差别，又没有严格的界限。由极性键形成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子，取决于分子本身结构的对称性。